الألدهيدات هي جزيئات عضوية، مما يعني أنها مصنوعة من ذرات الكربون. ويمكن تمييزها عن الجزيئات العضوية الأخرى لأنها تحتوي على مجموعة ألدهيد، أو فورميل. وتتكون هذه المجموعة من ذرة كربون تعلق على ذرة الهيدروجين، وذرة الأكسجين بواسطة رابطة واحدة وسندات مزدوجة، على التوالي. الألدهيدات هي واحدة فقط من العديد من أنواع مختلفة من الجزيئات العضوية والمركبات. أنها تختلف اختلافاً كبيراً في خصائصها الفيزيائية، وغالباً ما تتكون من أكسدة الكحول.
الكيتونات والألدهيدات متشابهة جداً حيث أن كلاً منهما له ذرات كربون مزدوجة مرتبطة بالأكسجين – وتسمى هذه المجموعات كربونيل. ويمكن تمييز الألدهيدات عن الكيتونات استناداً إلى مكان وجود مجموعة الكربونيل. حيث يوجد في نهاية الجزيء في الألدهيد، في حين داخل جزيء كيتون وجدت مجموعة الكربونيل بين ذرات الكربون الأخرى اثنين.
الصيغة الكيميائية للألدهيدات هي R-CHO، حيث R يمثل بقية الجزيء الذي يعلق على الكربون من مجموعة ألدهيد من خلال رابطة واحدة. الألدهيدات هي مركبات شائعة جداً، والأبسط هو الفورمالديهايد. التركيب الكيميائي للفورمالديهايد هو ذرة هيدروجين واحدة والتي ترتبط مرة واحدة إلى الكربون من مجموعة ألدهيد. لديها الصيغة الكيميائية من CH2O.
الخصائص الفيزيائية للألدهيدات تختلف اختلافاً كبيراً بسبب مجموعة واسعة من مجموعات R تعلق على مجموعة -CHO. ومن باقي الجزيء الذي يحدد كيفية ظهور وتصرف الألدهيد. العديد من العطور المختلفة هي من الألدهيدات، وهذه الجزيئات موجودة أيضاً في العديد من الزيوت العطرية. ومن الأمثلة على ذلك فانيلان من الفول الفانيليا و سينامالديهيد، الذي يوفر رائحة ونكهة القرفة.
يمكن تشكيل الألدهيدات بواسطة أكسدة الكحول. خلال هذا التفاعل الكيميائي، الكحول يفقد ذرة الهيدروجين لجزيء آخر – وبعبارة أخرى، فقد تم نزع الهيدروجين. الجزيء الناتج لديه الآن مجموعة -CHO من ألدهيد في نهاية الأمر، بدلا من -CH2OH من جزيء الكحول. من خلال إضافة الماء، يمكن للألدهيد أن يشكل هيدرات الألدهيد، الذي يتأكسد ثم إلى حمض الكربوكسيلية. هذه هي الأحماض العضوية الشائعة، مثل حمض الخليك الموجود في الخل وحامض الفورميك الذي ينتجه النمل.
نوع الكحول الذي يخضع للأكسدة يحدد نوع الجزيء الذي ينتج. لتشكيل الألدهيدات من أكسدة الكحول، الكحول الأساسي يكون مؤكسد، أو يفقد ذرة الهيدروجين. تحتوي الكحوليات الأولية على مجموعة R واحدة فقط مرتبطة بمجموعة -CH2OH؛ توجد أيضا كحولتين ثانوية وثانوية، مع مجموعتين R و 3 R على التوالي. عندما يتأكسد الكحول الثانوي، نتيجة الكيتونات. في المقابل، لا يمكن أن يتأكسد الكحول الثالث.
